Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Thí dụ:

CaO + CO2 → CaCO3.

2Cu + O2 → 2CuO.

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Thí dụ:

2HgO → 2Hg + O2↑

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Câu 2:

- Khác nhau:

+) P/ứ phân hủy: Từ 1 chất tạo ra nhiều chất

+) P/ứ hóa hợp: Từ nhiều chất tọa ra 1 chất

- VD:  \(K_2O+CO_2\rightarrow K_2CO_3\)  (P/ứ hóa hợp)

           \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)  (P/ứ phân hủy)

Câu 3:

a) PTHH: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)

b) P/ứ trên thuộc p/ứ phân hủy vì từ 1 chất là CaCO₃ tạo ra 2 chất mới (CaO và CO₂)

Câu 1:

+ Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt

$2Cu+{}^{}{}^{}2CuO$

+ Tác dụng với Hiđro, Phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ phản ứng O2:H2 = 1:2

 ${}^{}+2{}^{}{}^{}2{}^{}O$

+ Tác dụng với một số phi kim khác:

 $4P+5{}^{}{}^{}2{}^{}{}^{}$

+ Tác dụng với một số hợp chất:

${}^{}{}^{}OH+3{}^{}{}^{}2C{}^{}+3{}^{}O$

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

 $3Fe+2{}^{}{}^{}F{}^{}{}^{}$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2KCl{}^{}{}^{}$

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

 $3Fe+2{}^{}{}^{}F{}^{}{}^{}$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2KCl{}^{}{}^{}3{}^{}\uparrow +2KCl$

Câu 1:

+ Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt

$2Cu+{}^{}{}^{}2CuO$

+ Tác dụng với Hiđro, Phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ phản ứng O2:H2 = 1:2

 ${}^{}+2{}^{}{}^{}2{}^{}O$

+ Tác dụng với một số phi kim khác:

 $4P+5{}^{}{}^{}2{}^{}{}^{}$

+ Tác dụng với một số hợp chất:

${}^{}{}^{}OH+3{}^{}{}^{}2C{}^{}+3{}^{}O$

- Ba thí dụ phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hóa – khử:

- Ba thí dụ phản ứng phân hủy không phải là phản ứng oxi hóa – khử:

phản ứng gì nữa v

Giống nhau:

Đều là phản ứng hóa học

Khác nhau:

-Phản ứng hóa hợp là từ 2 hay nhiều chất tham gia tạo thành 1 sản phẩm

-Phản ứng phân hủy là từ 1 chất tham gia tạo thành 2 hay nhiều sản phẩm

VD:

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\)

Giống:

Trong dung dịch nước đều điện li ra ion H+

Đều có thể tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối

Ví dụ: Na₂O + 2HNO₃ \(\rightarrow\) 2NaNO₃ + H₂O

3Na₂O + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Khác:

HNO₃ có tính oxi hóa; H₃PO₄ không có tính oxi hóa

Ví dụ:

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

Câu 26: Chọn nhận xét đúng

A. Phản ứng phân hủy là một dạng của phản ứng hóa học

B. Phản ứng hóa hợp là phản ứng sinh ra 2 hay nhiều chất mới

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng sinh ra duy nhất 1 chất mới

D. Phản ứng thế PƯ giữa 2 đơn chất với nhau

Câu 27: Phản ứng phân hủy là

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂                  B. Cu + H₂S → CuS+H₂

C. MgCO₃ ^to→ MgO + CO₂                   D. KMnO₄ ^to→ MnO + O₂ + K₂O

Câu 28: Cho phản ứng

2KMnO₄ ^toà K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂       Tổng hệ số sản phẩm là     

A. 3                          B. 2                             C. 1                            D. 5

Câu 29: Phương trình không điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. 2KMnO₄ ^toà K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑      B. 2H₂O₂  ^toà 2H₂O + O₂

C. 2KClO₃  ^to,MnO2à 2KCl + 3O₂                    D. 2H₂O ^toà 2H₂ + O₂

Câu 30: Tính khối lượng KMnO₄ biết nhiệt phân thấy 2,7552 lit khí bay lên

A. 38,678 g               B. 38,868 g                C. 37,689 g            D. 38,886 g

Câu 4.

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{128}{56}=2,28mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

2,28    1,52                            ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=1,52.22,4=34,048l\)

câu 3.Phân loại và cách gọi các tên oxit sau:

SiO₂ ; oxit axit : silic đioxit

K₂O ; oxit bazo : kali oxit

P₂O₅ ; oxit axit : điphotpho pentaoxit

Fe₂O₃ ; oxit bazo : sắt 3 oxit

MgO ; oxit bazo : magie oxit

CO₂ oxit axit: cacbondioxit